7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以發(fā)生
B．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
C．氧化性強弱順序為：XO4-＞Z2＞R2＞M3+
D．還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2M2++R2═2M3++2R-中，M元素的化合價升高，R元素的化合價降低；
③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素的化合價降低，R元素的化合價升高；
結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：A．根據(jù)還原性順序：Z-＜M2+，常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-，故A正確；
B．反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價升高，被氧化，在反應(yīng)③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反應(yīng)-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)2M2++R2═2M3++2R-，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R-+Z2═R2+2Z-，可得還原性順序是Z-＜R-，根據(jù)反應(yīng)：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B兩試管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同時分別滴入5ml 0.1mol/L硫酸和鹽酸兩支試管同時變渾濁其它條件不變時，Cl-一定有催化效果
C A1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)源于生活，又髙于生活．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
C．高純度的晶體桂可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
 實驗 
 現(xiàn)象 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色溶液
 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀
 C 無色 無色 溶液變無色，白色沉淀 白色沉淀
 D 無色 無色無色溶液  無色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24L NH3與1.8g H2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B．在常溫常壓下，1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅可用于制造計算機芯片和太陽能電池
B．膠體和溶液可以通過濾紙進行分離
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2

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