【題目】0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學式為（ ）

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3

【答案】B

【解析】

硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加了10.8g，即生成水的質(zhì)量為10.8g，產(chǎn)物通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g，可計算出參與反應的CO和反應生成的CO2的質(zhì)量，進一步計算其物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g，可計算出總的CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計算出有機物中含有的氧元素的物質(zhì)的量，根據(jù)C、H、O三種原子的物質(zhì)的量之比判斷化學式。

硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加了10.8g，即生成水的質(zhì)量為10.8g，n(H2O)==0.6mol，則n(H)=0.6mol×2=1.2mol；產(chǎn)物通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g，

由此可知燃燒產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為=0.2mol；

燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g，增加的是CO2的質(zhì)量，那么燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為17.6-8.8=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知0.2mol有機物含有碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol，即1mol有機物含有碳原子的物質(zhì)的量為2mol；根據(jù)氫元素守恒可知0.2mol有機物含有氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，即1mol有機物含有碳原子的物質(zhì)的量為6mol；根據(jù)氧元素守恒可知0.2mol有機物含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，即1mol有機物含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol；因此1mol有機物中，n(C): n(H): n(O)=2:6:1，,有機物的分子式為C2H6O；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）C（g）符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設(shè)計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應式為____________。

②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

B.1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3molNaHCO3

C.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應

D.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向的溶液中滴加滴濃硫酸

溶液橙色變深

增大生成物濃度，平衡 逆向移動

B

向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液

溶液紫色褪去

具有還原性

C

取的淀粉溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入幾滴新制懸濁液，加熱

溶液中出現(xiàn)磚紅色

淀粉完全水解

D

分別向溶液中加入溶液和溶液

加入溶夜的高錳酸鉀溶液的紫色先褪去

反應物的濃度越大，反應速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

(1)向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設(shè)計了如圖裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：________。

(2)某實驗小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：________________。

②點成分為：________。

(3)向溶液中加入過量溶液，設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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