【題目】0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g;再通過灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g;又通過堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式為( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3
【答案】B
【解析】
硫酸具有吸水性,質(zhì)量增加了10.8g,即生成水的質(zhì)量為10.8g,產(chǎn)物通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g,可計(jì)算出參與反應(yīng)的CO和反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算其物質(zhì)的量,通過堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g,可計(jì)算出總的CO2的物質(zhì)的量,根據(jù)氧元素守恒可計(jì)算出有機(jī)物中含有的氧元素的物質(zhì)的量,根據(jù)C、H、O三種原子的物質(zhì)的量之比判斷化學(xué)式。
硫酸具有吸水性,質(zhì)量增加了10.8g,即生成水的質(zhì)量為10.8g,n(H2O)==0.6mol,則n(H)=0.6mol×2=1.2mol;產(chǎn)物通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g,
由此可知燃燒產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為=0.2mol;
燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g,增加的是CO2的質(zhì)量,那么燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為17.6-8.8=8.8g,物質(zhì)的量為=0.2mol;
根據(jù)碳元素守恒可知0.2mol有機(jī)物含有碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol,即1mol有機(jī)物含有碳原子的物質(zhì)的量為2mol;根據(jù)氫元素守恒可知0.2mol有機(jī)物含有氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol,即1mol有機(jī)物含有碳原子的物質(zhì)的量為6mol;根據(jù)氧元素守恒可知0.2mol有機(jī)物含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol,即1mol有機(jī)物含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol;因此1mol有機(jī)物中,n(C): n(H): n(O)=2:6:1,,有機(jī)物的分子式為C2H6O;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系,φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù).由此判斷,對圖象(Ⅱ)說法不正確的是( 。
A.p3>p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.p3>p4,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
, b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )
A. 原子半徑:a>c>d>b B. 電負(fù)性a>b>d>c
C. 原子序數(shù):d>a>c>b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,
(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是__________
A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1
C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)甲醇燃料電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n相連接,工作原理示意圖如圖:
①b極電極反應(yīng)式為____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若通入112mL的O2,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH為______。
(4)可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
B.1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3molNaHCO3
C.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向的溶液中滴加滴濃硫酸 | 溶液橙色變深 | 增大生成物濃度,平衡 逆向移動(dòng) |
B | 向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 具有還原性 |
C | 取的淀粉溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,再加入幾滴新制懸濁液,加熱 | 溶液中出現(xiàn)磚紅色 | 淀粉完全水解 |
D | 分別向溶液中加入溶液和溶液 | 加入溶夜的高錳酸鉀溶液的紫色先褪去 | 反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)
(1)向溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,為順利看到較長時(shí)間的白色沉淀,設(shè)計(jì)了如圖裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純;④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是:________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過程中,固體質(zhì)量變化如圖所示:
①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
②點(diǎn)成分為:________。
(3)向溶液中加入過量溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;Z與R同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍,W有W2、W3兩種常見單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題:
(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________;請寫出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請寫出它的電子式______________。
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)
(5)R的簡單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。
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