5．現(xiàn)有四瓶未知溶液它們是：NaCl（0.1mol/L）、NaOH （0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、酚酞（0.1mol/L），某化學小組，為了將它們鑒別出來，而又沒有其他任何試劑，于是同學們采取如下的實驗步驟：
（1）將四瓶溶液用A、B、C、D標記
（2）取少許溶液兩兩混合，根據(jù)實驗現(xiàn)象將四種物質分成兩組，A、B為一組
（3）取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液A，可觀查到明顯現(xiàn)象，可以鑒別出：則A為：HCl．
（4）再取已鑒別出的溶液A2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整個過程中無明顯的實驗現(xiàn)象：可知C為NaOH．

分析 酚酞遇堿溶液變紅，酚酞遇酸、NaCl溶液均為無色，以此來解答．

解答 解：酚酞遇堿溶液變紅，NaOH與HCl反應無現(xiàn)象，則HCl和NaCl為一組，NaOH和酚酞為一組，
取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液A，可觀查到明顯現(xiàn)象，顏色會從紅色變?yōu)闊o色，加氯化鈉時溶液的顏色不變，可知A為HCl，A、B為一組，B為NaCl；
取已鑒別出的溶液A2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整個過程中無明顯的實驗現(xiàn)象，可知C為NaOH，D為酚酞，酸堿反應后酸過量，遇酚酞為無色，符合整個過程中無明顯的實驗現(xiàn)象，
故答案為：HCl；NaOH．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、分組鑒別、指示劑的變色為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意（4）中實驗無現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：


（1）元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物的化學式為NH4NO3；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量的Zn與一定量的濃H2SO4反應，標況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉移電子數(shù)一定為2NA
B．lmolC12參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
C．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠體微粒為0．lNA
D．50mL，l2 mo1•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中不正確的是（　　）
A．電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電解池是將電能轉化為化學能的裝置
D．電解時，電源負極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，它們的單質及化合物的性質有很多相似之處．試回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液呈酸�。ㄌ睢八帷薄爸小被颉皦A”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　�。ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體．寫出該反應的化學方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質量分數(shù)約為20%．則該離子的化學式為【Co（SCN）4】2-．
（4）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如圖實驗裝置．
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極．反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅．可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe＞Co＞Cu（填元素符號） 若起始時裝置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化鈉溶液，一段時間后，a處收集到1.12 L H2（標準狀況），忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質開始沉淀沉淀完全試劑價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）800
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質，步驟③調節(jié)pH為9.8時，停止加入Y．調節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質盡可能徹底地轉化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈B．鐵三腳C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．泥三角F．燒杯G．石棉網(wǎng)
（5）向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量CH3COONH4晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4電離出的NH4+與OH-結合成弱電解質NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)          B．SO3的平衡產(chǎn)率
C．O2的平衡轉化率    D．SO2的平衡轉化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（$\frac{T}{K}$）的關系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖（左）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉化率最大
B．已達到反應裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

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