有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是　　)。

A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②


解析　濃度相同時，酸根離子對應(yīng)的酸越弱，酸根離子越易水解溶液堿性越強(qiáng)，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應(yīng)是③；三種溶液中分別加入25 ml 0.1 mol·L－1鹽酸后，①中生成NaHCO3，②中生成CH3COOH，③中生成H2O和NaCl，故pH最大的①，C正確；NaOH是強(qiáng)堿，CO比CH3COO－水解程度大，故三種溶液pH均為9時，其濃度大小順序為②>①>③，D錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；

④10 mL蒸餾水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤                   B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                   D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子組中因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組是(　　)

A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－

B．Al3＋、Na＋、HCO、SO

C．H＋、Fe2＋、NO、SO

D．S2－、Na＋、Cl－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________填字母序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B.如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

F.中和滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是　　)。

A.a與b之間的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

B.b與c之間的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

C.b點(diǎn)時，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

D.a、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等

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用Tc給低產(chǎn)油田作“鋇透”，能實現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。下列有關(guān)Tc的說法中正確的是雙選)　　)。

A.Tc與Tc互為同素異形體

B.Tc含有43個中子

C.Tc與Tc的化學(xué)性質(zhì)相同

D.Tc的中子數(shù)比電子數(shù)多13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9      B．16 

C．20    D．25

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下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是(   )

A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-====H2O

B.任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成H++OH-====H2O

C．酸堿反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，兩者的物質(zhì)的量相等

D．酸堿完全中和時，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(　　)

A．X的分子式為C6H7O7

B．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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