Question

15．鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　�。�

• A． H₂分子比H原子更穩(wěn)定
• B． 可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol
• C． 1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
• D． 理論上利用此反應制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能

Answer 1

分析 A、斷開化學鍵要吸收能量；
B、反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量；
C、反應放熱；
D、放熱的氧化還原反應可以設計成原電池．

解答 解：A、斷開化學鍵要吸收能量，故將氫氣分子中的化學鍵斷開后能量要升高，而能量越高物質越不穩(wěn)定，故氫氣分子比H原子更穩(wěn)定，故A正確；
B、反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于反應熱△H數(shù)值未知，故Cl-Cl 的鍵能無法求算，故B錯誤；
C、反應放熱，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D、由于放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，而此反應屬于氧化還原反應，且反應放熱，故可以通過原電池來實將化學能轉化為電能，且生成HCl，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化，難度不大，應注意的是由于斷開化學鍵會吸收能量，故分子的能量低于原子，則穩(wěn)定性高于原子．