10．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水B．用鋁熱法冶煉金屬釩
C．用油脂制肥皂D．海水提溴

分析 發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Al、釩元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)可制備肥皂，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．Br元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中元素化合價判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積為（　　）
A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C；
②F+C→D （白煙）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H2O．
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ANO2，CHNO3，DNH4NO3，F(xiàn)NH3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空：
②NH3+HNO3=NH4NO3，這個反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)；
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中混有CO2、CO、H2三種氣體，其平均式量為26.25，投入足量的Na2O2（體積不計）不斷用電火花引燃至反應(yīng)停止，恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的壓強為原來的25%，則混合氣體中CO的體積分數(shù)為（　�。�
A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．H2分子比H原子更穩(wěn)定
B．可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol
C．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
D．理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為 88，它的核磁 氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系統(tǒng)命名法，A 的名稱是2-甲基丙烯
（2）C 與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與 2mol H2可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡式可能為-CH=CHCHO
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種
①苯環(huán)上的一元取代物有4種
②顯弱酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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同步練習(xí)冊答案