7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．

分析 由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1）①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫；
（2）⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（4）②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉、水；
（5）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1）①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，其電子式為，故答案為：；
（2）⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物，用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程為，
故答案為：；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4，
故答案為：HClO4＞HNO3＞H3PO4；
（4）②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉、水，反應(yīng)方程式為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+，
故答案為：Cl-＞F-＞Na+．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識相結(jié)合的訓練，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．雙氧水使酸性KMnO4溶液的紅色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．HClO4的電離方程式：HClO4=H++ClO4-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Fe2+被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑩元素，請回答有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強的元素是Na（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是F，可作半導(dǎo)體材料的是Si元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應(yīng)的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時，反應(yīng)的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應(yīng)時，生成氫氣速率最快的是（　�。�
A．20℃鐵片     1mol/L硫酸B．30℃鐵粉     1mol/L硫酸
C．30℃鐵粉     2mol/L硫酸D．30℃鐵片     18mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物  可發(fā)生如下圖示反應(yīng)，已知產(chǎn)物Y屬于脂類．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③的條件是稀硫酸、加熱B．反應(yīng)①②的類型不可能相同
C．有機產(chǎn)物X是一種純凈物D．Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗操作說法正確的是（　�。�
A．除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥
B．在食醋總酸含量測定實驗中，配制NaOH標準溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對該溶液濃度進行標定
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率表示正確的是（　　）
A．NH3：0.002 mol•L-1•s-1B．H2O：0.0015 mol•L-1•s-1
C．NO：0.0015 mol•L-1•s-1D．O2：0.00125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小．B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式SO2，O3，H2O2，Na2O2．

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