20．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O （未注明反應(yīng)條件）請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗氣體C的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

分析 （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)；
（2）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為紅棕色氣體，則D為NO2，應(yīng)是Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，則氣體C為氨氣；
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，二者分別為SO2、CO2，為碳和濃硫酸的反應(yīng)．

解答 解：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為紅棕色氣體，則D為NO2，應(yīng)是Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O；
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，則氣體C為氨氣，檢驗氨氣的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則說明為氨氣，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則說明為氨氣；
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，二者分別為SO2、CO2，為碳和濃硫酸的反應(yīng)，
故答案為：碳和濃硫酸．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷無機(jī)物，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．不斷補(bǔ)充氮氣和氫氣
B．選擇20MPa-50MPa的高壓
C．及時液化分離氨氣
D．選擇500℃左右的高溫同時使用鐵觸媒做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個重要領(lǐng)域．
（1）我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥--青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其含有的過氧基（-O-O-）具有強(qiáng)氧化性．請回答下列問題：
①青蒿素的分子式為C15H22O5．
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中，正確的是BD（填字母）．
A、青蒿素屬于芳香族化合物
B、青蒿素具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D、在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取，反應(yīng)原理為：
請回答下列問題：
①乙酰水楊酸中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酯基．
②制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是B（填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液        B、三氯化鐵溶液    C、石蕊試液
③寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
④1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，為測定其水解程度，下列試劑①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制備的氫氧化銅懸濁液；④碘水，必需的是（　�。�
A．②B．②④C．①③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3 C+2 K2Cr2O7+8H2SO4→3 CO2↑+2 K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
完成并配平上述化學(xué)方程式．該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒．其制備可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得．則氧化性比較：NaClO＞（填“＞”或“＜”）K2FeO4．
（3）鋁熱反應(yīng)可用于冶煉單質(zhì)鐵．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應(yīng)：
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反應(yīng)中，NF3是氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol H2．則溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，鈉-鉀合金的化學(xué)式可表示為NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量鐵粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
C．Na2CO3固體【NaHCO3】：加熱D．鐵粉【鋁粉】：用NaOH溶液

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12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，A為黑色粉末，G為黃綠色氣體，E在G 中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式為NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）J轉(zhuǎn)變?yōu)镮的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．下列推理正確的是（　�。�
A．因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2
B．因為Mg可以與水反應(yīng)放出H2，所以Ca也可以與水反應(yīng)放出H2
C．因為CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
D．因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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