9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，A為黑色粉末，G為黃綠色氣體，E在G 中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式為NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）J轉(zhuǎn)變?yōu)镮的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

分析 A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，其中G呈黃綠色，則G為Cl2，E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則E為H2，反應(yīng)生成H為HCl，B是常見的無色液體，則B為水，K為紅褐色沉淀，則K為Fe（OH）3；
根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A單質(zhì)與水高溫生成氫氣和D，D和H的水溶液即鹽酸反應(yīng)生成J和I，J與氯氣反應(yīng)生成I，I與A反應(yīng)生成J，可推知，A為Fe，D為Fe3O4，J為FeCl2，I為FeCl3，B和單質(zhì)C反應(yīng)生成F和氫氣，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，則C為Na，F(xiàn)為NaOH，F(xiàn)與氯化鐵生成氫氧化鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答 解：A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，其中G呈黃綠色，則G為Cl2，E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則E為H2，反應(yīng)生成H為HCl，B是常見的無色液體，則B為水，K為紅褐色沉淀，則K為Fe（OH）3；
根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A單質(zhì)與水高溫生成氫氣和D，D和H的水溶液即鹽酸反應(yīng)生成J和I，J與氯氣反應(yīng)生成I，I與A反應(yīng)生成J，可推知，A為Fe，D為Fe3O4，J為FeCl2，I為FeCl3，B和單質(zhì)C反應(yīng)生成F和氫氣，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，則C為Na，F(xiàn)為NaOH，F(xiàn)與氯化鐵生成氫氧化鐵，
（1）通過以上分析知，G是Cl2、F是NaOH，故答案為：Cl2；NaOH；
（2）四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水，離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．，故答案為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

點(diǎn)評(píng) 本題易鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意題干中的關(guān)鍵詞，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl溶液腐蝕印刷電路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O （未注明反應(yīng)條件）請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗(yàn)氣體C的方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分?jǐn)嚢瑁ù藭r(shí)燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時(shí)燒杯中陽離主要有（　　）
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴．下圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴．據(jù)此回答：
（1）已知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（Ⅱ）的分子式為C32H12；
（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構(gòu)體：（I）有3種，（Ⅱ）有4種；
（3）假設(shè)上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內(nèi)：否．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）根據(jù)要求填空：
a．寫出Cu原子的核外電子排布：[Ar]3d104s1
b．寫出MgCl2的電子式：
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)
頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題：
a．分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
b.1mol P4分子中有6mol P-P鍵；
c．P4分子是非極性（填極性或非極性）分子．
（3）寫出下列配合物的配體：
a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體．硫化亞鐵在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S．已知l0℃時(shí)，F(xiàn)eSO4•7H2O的溶解度是20.5g，F(xiàn)eCl2•4H2O的溶解度是64.5g．從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)最好選用的酸是b（填字母）．
a．濃硫酸  b．鹽酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是bc（填序號(hào)）．
（2）硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
①檢驗(yàn)加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子．該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3（s）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、坩堝、坩堝鉗．
（3）FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置如圖1：

該實(shí)驗(yàn)的目的是比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱．若將SO2通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)．實(shí)驗(yàn)方案用pH計(jì)可測(cè)定溶液中氫離子的濃度，用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．（提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH計(jì)，其他儀器自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物N2O等；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目4，該化合物的化學(xué)式為ZnO；
②Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③Y與Z可形成YZ42-．YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl4；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA．

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