下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：NaHCO3俗名小蘇打，不穩(wěn)定，加熱易分解，Na2CO3俗名純堿，二者都能與石灰水反應(yīng)，相同溫度下，Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，以此解答該題．
解答： 解：A．因2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，則可用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；
B．因2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故B正確；
C．NaHCO3和Na2CO3都可以與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3俗名小蘇打，可中和胃酸，Na2CO3俗名純堿，水解顯堿性可除去油污，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與石灰水的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①～③屬于加成反應(yīng)的
 
有（填序號(hào)）．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）A→E的化學(xué)方程式為
 
．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；
③lmol該物質(zhì)可與4mol（Ag（NH3）2）+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、1：1：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)化合物中，肯定互為同系物的一組是（　�。�
A、C3H6與C5H10
B、C4H6與C5H8
C、C3H8與C5H12
D、C2H2與C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是
 
．
（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（3）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑
D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素即被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解飽和NaCl溶液制備Na
B、電解熔融的MgCl2制備Mg
C、CO還原赤鐵礦（Fe2O3）可用于煉鐵
D、Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于生鐵和鋼的描述正確的是（　�。�
A、生鐵是鐵碳混合物，鋼是純鐵、純凈物
B、鋼的性能不如生鐵優(yōu)越，使用范圍不如生鐵廣
C、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳的合金
D、生鐵和鋼的主要成分都是鐵，性能相近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B、1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C、1mo1Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
D、在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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