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9．磷有+3價和+5價兩種氯化物，寫出它們的化學式PCl3、PCl5．

分析 一般元素與氯元素形成的氯化物中，氯一般是作為負價元素，氯為-1，其中負價原子書寫下后面，正價原子寫在前面，根據化合價代數和為0來書寫．

解答 解：在與磷形成的氯化物中，氯元素為-1價，+3價磷的氯化物為PCl3，+5價磷的氯化物為PCl5，
故答案為：PCl3；PCl5．

點評 本題主要考查了常見化合物化學式的書寫，掌握常見化合價以及書寫方法即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于鹽的是（　�。�
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．3D打印是一種以數字模型文件為基礎，運用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構造物體的技術．鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印“墨水”．
（1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等．
①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
則反應Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．
②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應式為Ni2++2e-=Ni，陽極上主要的電極反應式為Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
（2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復合材料．工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數目最多為7個．
（3）在眾多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保、最安全．以A為原料合成PLA的主要流程如下：

①A的結構簡式為CH3CHO
②C→PLA的反應類型為縮聚反應，反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　　）
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率增大
C．物質C的質量分數增大D．m＞2n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液B．150mL2mol•L-1NaCl溶液
C．150mL2mol•L-1KClO3溶液D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，有關離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變藍色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酒中含有酒精，酒精是一種危險物品，屬于（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如圖：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO42-，不能確定是否含有的陽離子是Fe3+，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+
（2）沉淀C的化學式為BaSO4．
（3）寫出有關離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
②水煤氣轉化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵減
（2）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率＞逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率＜逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在T3溫度下達到平衡
④此反應的正反應為放熱反應．

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