Question

19．（1）估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減．
①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃（s）═2N₂（g）+4H₂O（g）+O₂（g）熵增
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O₂（g）═2O₃（g）熵減
（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T₁向T₂變化時(shí)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄變化時(shí)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在T₃溫度下達(dá)到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大為熵增，反之氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小為熵減；
（2）由圖可知開(kāi)始至T₃時(shí)平衡正向移動(dòng)，T₃時(shí)為平衡狀態(tài)，T₃向T₄變化時(shí)，C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后生成氣體，則為熵增，故答案為：熵增；　
②反應(yīng)前后的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則熵變很小，故答案為：熵變很小；　
③氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)3＞2，該反應(yīng)為熵減，故答案為：熵減；
（2）由圖可知開(kāi)始至T₃時(shí)平衡正向移動(dòng)，T₃時(shí)為平衡狀態(tài)，T₃向T₄變化時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則
①由T₁向T₂變化時(shí)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；
②由T₃向T₄變化時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率，故答案為：＜；
③T₃時(shí)為平衡狀態(tài)，故答案為：T₃；
④T₃向T₄變化時(shí)，C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大．