Question

19．（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃（s）═2N₂（g）+4H₂O（g）+O₂（g）熵增
②水煤氣轉化：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O₂（g）═2O₃（g）熵減
（2）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．
①由T₁向T₂變化時，正反應速率＞逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄變化時，正反應速率＜逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在T₃溫度下達到平衡
④此反應的正反應為放熱反應．

Answer 1

分析 （1）由反應中化學計量數(shù)可知，氣體的化學計量數(shù)之和增大為熵增，反之氣體的化學計量數(shù)之和減小為熵減；
（2）由圖可知開始至T₃時平衡正向移動，T₃時為平衡狀態(tài)，T₃向T₄變化時，C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：（1）①反應前無氣體，反應后生成氣體，則為熵增，故答案為：熵增；　
②反應前后的氣體化學計量數(shù)之和相等，則熵變很小，故答案為：熵變很小；　
③氣體化學計量數(shù)3＞2，該反應為熵減，故答案為：熵減；
（2）由圖可知開始至T₃時平衡正向移動，T₃時為平衡狀態(tài)，T₃向T₄變化時，平衡逆向移動，則
①由T₁向T₂變化時，平衡正向移動，正反應速率＞逆反應速率，故答案為：＞；
②由T₃向T₄變化時，平衡逆向移動，正反應速率＜逆反應速率，故答案為：＜；
③T₃時為平衡狀態(tài)，故答案為：T₃；
④T₃向T₄變化時，C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故答案為：放．

點評 本題考查反應熱與焓變、化學平衡，為高頻考點，把握氣體的化學計量數(shù)關系、溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動原理的結合，題目難度不大．