Question

18．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO₄^2-，不能確定是否含有的陽離子是Fe³⁺，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe³⁺
（2）沉淀C的化學(xué)式為BaSO₄．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO₃^2-和SO₃^2-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO₄沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO₂，E為HNO₃，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，溶液H中溶于CO₂氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，說明溶液中含有Al³⁺離子，溶液中含有Fe²⁺離子，就一定不含NO₃^-離子，含有SO₄^2-離子就一定不含Ba²⁺離子，不能確定是否含有的離子Fe³⁺和Cl^-，以此解答．

解答 解：（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO₄^2-，不能確定是否含有的陽離子是Fe³⁺，檢驗(yàn)方法是 取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe³⁺，
故答案為：SO₄^2-；Fe³⁺；取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe³⁺；
（2）沉淀C為硫酸鋇，化學(xué)式為：BaSO₄，故答案為：BaSO₄；  
（3）①Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②H為NaOH和NaAlO₂混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題為考查離子組推斷題，本題解答時(shí)一定要緊扣反應(yīng)現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．