3．某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種．
陽(yáng)離子Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-　
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅱ．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Al3+Cu2+（填離子符號(hào)）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）甲同學(xué)通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的CO32-（填離子符號(hào)），其判斷理由是Al3+與CO32-在水溶液中同時(shí)發(fā)生水解且兩個(gè)水解過程相互促進(jìn)，故廢水中不能大量存在CO32-（或Cu2+與CO32-結(jié)合生成CuCO3沉淀，故廢水中不能大量存在CO32-）．

分析 Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說明沒有Fe3+；
U．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，有鋁離子，銅離子，無(wú)碳酸根，根據(jù)以上判斷分析．

解答 解：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說明沒有Fe3+；
Ⅱ．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，有鋁離子，銅離子，無(wú)碳酸根，
（1）廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Al3+、Cu2+，故答案為：Al3+、Cu2+；
（2））Ⅱ中沉淀部氫氧化鋁部分溶解，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）有了鋁離子就不可能有CO32-，因?yàn)锳l3+與CO32-在水溶液中同時(shí)發(fā)生水解且兩個(gè)水解過程相互促進(jìn)，故廢水中不能大量存在CO32-（或Cu2+與CO32-結(jié)合生成CuCO3沉淀，故廢水中不能大量存在CO32-），故答案為：CO32-；Al3+與CO32-在水溶液中同時(shí)發(fā)生水解且兩個(gè)水解過程相互促進(jìn)，故廢水中不能大量存在CO32-（或Cu2+與CO32-結(jié)合生成CuCO3沉淀，故廢水中不能大量存在CO32-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯
B．乙醇在銅做催化劑的條件下，被空氣中的氧氣氧化成乙醛
C．乙烯使溴水褪色
D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點(diǎn)時(shí)：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明Y中陽(yáng)離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置的作用是制得水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣）．
（3）E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精（噴）燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是收集H2，并檢驗(yàn)其純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時(shí)只改變了某一條件，10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時(shí)v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號(hào)填寫）．
（2）寫出G的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（3）比較A、D、F三種元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用離子符號(hào)表示）．
（4）AD2與 BD2混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固體等反應(yīng)物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)按下列要求寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽(yáng)離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一種單質(zhì)還原一種陽(yáng)離子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽(yáng)離子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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