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14．下列有關物質用途的說法中錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C．明礬可用于凈水
D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

分析 A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；
B．四氧化三鐵為黑色，三氧化二鐵為紅棕色；
C．明礬電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用于做供氧劑．

解答 解：A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來水消毒，故A正確；
B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故B錯誤；
C．明礬電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中的固體雜質顆粒，可以凈水，故C正確；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用于做供氧劑，可以用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，試題側重于化學與生活、生產的聯系的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和學習的積極性，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．丙烯（CH2=CHCH3）易發(fā)生加成反應，一定條件下也可能發(fā)生取代反應
B．若有機物甲和乙是同分異構體，則甲和乙的化學性質相似
C．某有機物燃燒只生成物質的量之比為l：2 的CO2和H2O，說明其最簡式為CH4
D．分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機物一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點、已知：
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應中電能轉化為化學能
B．反應低溫可以自發(fā)轉化
C．上述反應若使用催化劑，能改變反應的△H
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
B．稱取12.5g 膽礬，加水配成500mL溶液
C．稱取8.0CuSO4，加水500mL 溶解配成溶液
D．稱取12.0g膽礬，加水480mL溶解配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數為2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（　　）
A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D．曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產品之一．
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和2molH2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol-1 （△H用E1、E2、E3表示）．
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應達平衡時NH3的體積分數為10%．

（4）電化學降解氮的原理如圖3所示．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②當陽極產生氣體體積為11.2L時（標準狀況），通過質子交換膜的H+的物質的量2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有①④⑤（填序號）
（2）4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是1：4．

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