19．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氦氣的物質(zhì)的量小于1mol，而氖氣為單原子分子，故含有的氖原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中無(wú)氧離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（3）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥甲烷，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時(shí)間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述現(xiàn)象外，該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有ABC（填序號(hào)）．
A．I瓶中氣體顏色變淺             B．I瓶中出現(xiàn)白霧
C．I瓶瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)         D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡．則放入的鐵片和鋁片的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．4：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來(lái)水的消毒
B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C．明礬可用于凈水
D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有以下混合液體：
①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質(zhì)溴，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以軟錳礦（主要成份為MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）為原料生產(chǎn)MnO2、鋅及副產(chǎn)品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學(xué)式為H2SO4．
（2）已知MnO2具有強(qiáng)氧化性，濾渣Y中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是S；步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟②加Zn粉時(shí)，Zn與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請(qǐng)利用上述數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調(diào)節(jié)pH時(shí)，可能會(huì)使鋅離子轉(zhuǎn)化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分為Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步驟⑤的電解產(chǎn)物Zn、MnO2、H2SO4的物質(zhì)的量之比是1：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)中，不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是（　�。�
A．MnO2B．FeCl2C．稀鹽酸D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
B．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化

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