2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)、已知：
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)低溫可以自發(fā)轉(zhuǎn)化
C．上述反應(yīng)若使用催化劑，能改變反應(yīng)的△H
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

分析 A．利用太陽光能制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下不能進(jìn)行；
C．催化劑不能改變反應(yīng)熱的大��；
D．根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當(dāng)于③-②．

解答 解：A．太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當(dāng)于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計(jì)算時(shí)焓變的加減時(shí)正負(fù)號(hào)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①CuO與HCl溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4．
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有②⑤（填代號(hào)）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（3）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥甲烷，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時(shí)間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述現(xiàn)象外，該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有ABC（填序號(hào)）．
A．I瓶中氣體顏色變淺             B．I瓶中出現(xiàn)白霧
C．I瓶瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)         D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡．則放入的鐵片和鋁片的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．4：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C．明礬可用于凈水
D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以軟錳礦（主要成份為MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）為原料生產(chǎn)MnO2、鋅及副產(chǎn)品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學(xué)式為H2SO4．
（2）已知MnO2具有強(qiáng)氧化性，濾渣Y中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是S；步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟②加Zn粉時(shí)，Zn與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請(qǐng)利用上述數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調(diào)節(jié)pH時(shí)，可能會(huì)使鋅離子轉(zhuǎn)化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分為Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步驟⑤的電解產(chǎn)物Zn、MnO2、H2SO4的物質(zhì)的量之比是1：1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是①⑦ （填序號(hào)）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)③的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案