Question

【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3，測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.T1時，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達(dá)平衡時，T2溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于T1溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)，說明升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．結(jié)合分析可知，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達(dá)t1時，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1，B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達(dá)t1時，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有

由圖可知，t1時，平衡正向進(jìn)行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞，==3，所以>3，C正確；

D．設(shè)平衡時乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=；設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達(dá)平衡時c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=，所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等，D錯誤；

答案選BC。