【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式

（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ______

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____

（3） 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式 ________

Ⅱ. 請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（或CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-）

【解析】

I、（1）Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的方法有兩種：①向Al鹽的溶液中滴入過量的氨水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；

II、（1）該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：；

（2）該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動(dòng)性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計(jì)算，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2＋

7.6

9.4

Zn2＋

5.9

8.9

（1）“酸浸”時(shí)所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時(shí)，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________。

（5）實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請(qǐng)結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計(jì)從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3，測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提供幾組常見的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A.裝置①中陽(yáng)極上有無色無味氣體冒出

B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2－2e－+2OH－=2H2O

D.裝置④陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理論上，外電路中流過2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加34g

D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大

C.電解時(shí)陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等

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