Question

9．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． a→b的過程中，溶液中c（A^-）與c（HA）之和始終不變
• B． b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
• C． 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K_a約為1.23×10^-3

Answer 1

分析 A．a(chǎn)→b的過程中，一元酸的總物質(zhì)的量不變，但溶液體積增大；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全中和時(shí)溶液溫度最高；
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中NaA水解、NaOH電離導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小；
D．b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，c（HA）=$\frac{40mL×0.1mol/L}{50mL}$=0.08mol/L，K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：A．a(chǎn)→b的過程中，一元酸的總物質(zhì)的量不變，但溶液體積增大，所以溶液中c（A^-）與c（HA）之和減小，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全中和時(shí)溶液溫度最高，所以b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中NaA水解、NaOH電離導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），
故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，c（HA）=$\frac{40mL×0.1mol/L}{50mL}$=0.08mol/L，K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01×0.01}{0.08-0.01}$=1.43×10^-3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解問題的能力及計(jì)算能力，正確分析圖象曲線變化為解答根據(jù)，注意掌握酸堿混合定性判斷的方法．