20．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．CH3OCH3與甲互為同分異構(gòu)體
C．X為C12D．甲→乙反應類型為取代反應

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷，與水發(fā)生加成反應生成甲為乙醇，乙醇在銅催化作用下發(fā)生氧化反應生成乙為乙醛，以此解答該題．

解答 解：A．聚乙烯為乙烯的聚合物，為高分子化合物，因聚合物介于較大范圍之間，沒有確定的值，則不能確定1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目，故A錯誤；
B．由以上分析可知甲為乙醇，與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．X應為HCl，如為氯氣，則生成1，2-二氯乙烷，故C錯誤；
D．甲→乙反應類型為氧化反應，乙醇被氧化生成乙醛，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，本題注意把握乙烯的性質(zhì)以及反應類型的判斷，把握官能團的變化以及反應條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高
B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子
C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
D．因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點是把化學能不經(jīng)過熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因此化學能利用率很高．一種由甲醇（CH4O）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．寫出該電池工作時負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

則X的元素符號是Cu，與同一個N3-相連的X+有6個．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電極b上發(fā)生的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L；
③電極c的質(zhì)量變化是16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．科學家為實現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是BC．（填編號）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．v （H2）=3v （H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)Φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度該平衡常數(shù)減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．（填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分數(shù)減小
②A點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20.8g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IIA，Y與W屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．Z和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．化合物ZX2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑R＞W(wǎng)＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＜HnR
C．Z2Y2電子式可表示為   
D．RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．b點表示酸堿恰好完全反應
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.23×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg
C．0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓

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