20．某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋．平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)氯化銨溶液
B．與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時曲線Ⅰ對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大
C．b點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大
D．c、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等

分析 HCl為強(qiáng)酸，完全電離，而氯化銨水解顯酸性，等pH稀釋相同倍數(shù)時，HCl的pH變化大，則圖中I為鹽酸，II為氯化銨溶液，氯化銨的濃度大于鹽酸的濃度，且鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．等pH稀釋相同倍數(shù)時，HCl的pH變化大，氯化銨溶液的pH變化小，則圖中II為氯化銨溶液，故A正確；
B．等pH時氯化銨的濃度大于鹽酸的濃度，則與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時曲線Ⅰ對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積小，故B錯誤；
C．b點(diǎn)鹽酸溶液中，抑制水的電離，電離程度小，而c點(diǎn)在氯化銨溶液中，促進(jìn)水的電離，水的電離程度較大，b點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度小，故C錯誤；
D．c、d兩點(diǎn)溫度相同，則離子積常數(shù)相等，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握圖中pH的變化判斷曲線與溶質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸堿混合的計算與濃度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．可用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環(huán)己烯與溴苯
B．淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體，但二者完全水解的產(chǎn)物相同
C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
D．對苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚醋纖維（ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案
A．比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中
B．鑒別MgCl2和 AlCl3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C．證明苯環(huán)對羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水
D．比較濃度對反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　　）
A．57B．47C．61D．293

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì)．工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
（1）SO2Cl2中S的化合價是+6．
（2）恒溫時，將SO2與Cl2各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線I所示．
①平衡時c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個條件是使用催化劑，當(dāng)反應(yīng)至M點(diǎn)時放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大，理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）測定磺酰氯純度：稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，則正極反應(yīng)為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法正確的是（　　）
A．18O 存在于水中
B．18O 存在于乙酸乙酯和乙醇中
C．18O 存在于乙酸乙酯和水中
D．生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．暴露在空氣中質(zhì)量會變輕的物質(zhì)是（　�。�
A．氫氧化鈉B．食鹽C．濃硫酸D．濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置．圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重
B．若M是鋅片，可保護(hù)鐵
C．若M是銅片，可保護(hù)鐵
D．M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）F中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若實(shí)驗(yàn)測得B中不含有氯原子，你認(rèn)為可能的原因是新制Cu（OH）2懸濁液中含有過量的NaOH，在堿性環(huán)境中B水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種．
①屬于芳香族化合物；
②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案