3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．O2B．N2C．CH4D．HCl

分析 電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物；
在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，是非電解質(zhì)；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
據(jù)此解答．

解答 解：A．氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A不選；
B．氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不選；
C．甲烷在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮欠请娊赓|(zhì)，故C不選；
D．氯化氫在水溶液中能夠?qū)щ�，是化合物，屬于電解質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．能短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，世界各國(guó)都在努力尋找新能，探求綠色能的開發(fā)．甲醇是一種可再生能，是一種污染性較小，熱值較大的能，因而具有廣泛的開發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反應(yīng)I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，減小、E2減小、△H2不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇（CH3OH）電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．
（3）則電池工作時(shí)b（填a或b）為正極，
（4）a極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．I-、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．1molFeCl3中的Cl-的物質(zhì)的量是（　　）
A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請(qǐng)回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH-+H+═H2O
（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．過氧化鈉可以與水反應(yīng)，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，室溫下，將0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的電導(dǎo)率曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷①、②、③點(diǎn)位置的溶質(zhì)成分及相應(yīng)物質(zhì)的量；
（2）寫出①-②段、②-③段反應(yīng)的離子方程式；
（3）比較①、②、③水的電離程度大小．

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