Question

12．過氧化鈉可以與水反應(yīng)，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氧氣體積；
（2）根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，則n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$0.1mol，
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知生成氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂O₂）=0.05mol，標(biāo)況下V（O₂）=0.05 mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標(biāo)況下生成氣體的體積為1.12L；
（2）根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，
所得溶液中氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．