17．用所學(xué)化學(xué)原理解釋以下生產(chǎn)、生活問題：
（1）在工廠里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接鋼鐵的焊藥，是何道理？氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解
（2）土壤的堿性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤？能為什么？石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣
（3）試說明工業(yè)用AlCl3•6H20制無水AlCl3時，必須將A1C13•6H20在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理？在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3•6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3．

分析 （1）氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬；
（2）石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣；
（3）鋁離子的水解在酸性環(huán)境下受到抑制．

解答 解：（1）氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解，可以用作焊接鋼鐵的焊藥，故答案為：氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解；
（2）石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣，降低土壤的堿性，用石膏能否改良堿性土壤，
故答案為：能；石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣，降低土壤的堿性；
（3）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，則操作包括①加熱濃縮，②冷卻結(jié)晶，③過濾．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3•6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3•6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3，故答案為：在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3•6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重考查學(xué)生靈活分析、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．加酚酞顯無色的溶液B．與Al 反應(yīng)放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置．如圖圖中各裝置可用作測量氣體體積的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但能自發(fā)進行．請回答下列問題．
①硝酸銨溶于水的過程中體系的混亂度（填“增大”或“減小”“不變”，下同）熵值增大，△S＞（填“＞”或“＜”“=”）0．
②該過程中體系的能量降低（填“升高”或“降低”“不變”）；若用單一的方向判據(jù)來解釋，你認為應(yīng)用熵變判據(jù)；這一過程能自發(fā)進行，說明熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)．
（2）已知反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57.4kJ•mol-1△S=+176J•mol-1•K-1，則在298.15K時該反應(yīng)自發(fā)向左（填“左”或“右”，下同）進行，在500K時反應(yīng)自發(fā)向右進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．超晶格電解質(zhì)的氧離子（O2-）電導(dǎo)率較常規(guī)的燃料電池器件高1億倍，可有效的提高燃料電池效率．用該超晶格材料作為某燃料電池的電解質(zhì)，并在一極通入空氣，另一極通入H2．下列對該燃料電池說法的中正確的是（　�。�
A．在超晶格電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B．通入空氣的一極為負極
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．負極的電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，則下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H+的能力強于S2-
C．氫硫酸的酸性強于碳酸
D．同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫•氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-，
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同，若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A，B，C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色，則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a），（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（L）=SO3+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4分解為SO2（g），O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1；
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗，以SO3起始濃度均為c，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（Ⅰ）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅱ）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅲ）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是氟，原子半徑最大的是鉀 （填名稱，除稀有氣體元素外）
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al（OH）3，（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物．對化合物M的敘述錯誤的是（　�。�
A．1molM最多可和1molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)
B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1molM最多可和3molNaOH反應(yīng)
D．1molM最多可和2molNa反應(yīng)

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