隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2,引起了普遍的重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol
-1)的變化.
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?
否
否
(填“是”或“否”).
(2)若將6mol CO
2和8mol H
2充入2L的密閉容器中,測得H
2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線).
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
.
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H
2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
.
③下列措施中能使H
2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD
.
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 C.將H
2O(g)從體系中分離出來 D.再充入3mol CO
2(3)如將CO
2與H
2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH
4.
已知:
CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H
1=-890.3kJ?mol
-1H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H
2=-285.8kJ?mol
-1寫出CO
2(g)與H
2(g)反應(yīng)生成CH
4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1
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