A. | 溶液中OH-向電極a移動 | |
B. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O | |
C. | O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5 |
分析 NH3被氧化為常見無毒物質(zhì),應(yīng)生成氮氣,Pt電子通入氨氣生成氮氣,為原電池負(fù)極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結(jié)合電極方程式解答該題.
解答 解:A.因為a極為負(fù)極,則溶液中的陰離子向負(fù)極移動,故A正確;
B.負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣,且OH-向a極移動參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故B正確;
C.氧氣具有氧化性,在原電池中被還原,應(yīng)為正極反應(yīng),故C正確;
D.反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低2價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了原電池原理,根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極,再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式,注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X | |
C. | Y與氫元素形成的兩種常見化合物均為分子晶體 | |
D. | 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的溶沸點最高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A. | 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa) | |
B. | amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則一定a大于b | |
C. | 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離(程)度、c(H+)均先增大后減小 | |
D. | NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O═2H++SO32- | |
B. | 在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng) | |
C. | FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 | |
D. | 濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中,分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 呈酸性的雨水就是酸雨 | B. | “雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理 | ||
C. | 光化學(xué)煙霧是由二氧化硫引起的 | D. | 臭氧層破壞與氮氧化物無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KSCN溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | 氨水 | D. | 石蕊試液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑥⑦ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ④⑤⑥ | D. | ①③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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