13．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

分析 A．氧化鐵為三氧化二鐵，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．電子、電荷不守恒；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．少量澄清石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，離子反應(yīng)為2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問(wèn)題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號(hào)）．
A.0  B.0.012
C.32.081  D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）c（H2）c（CH3OH）
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是AD（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑        B．降低溫度         C．增加H2的濃度        D．升高溫度
（3）全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，試推寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（　　）
A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實(shí)驗(yàn)室用濃HNO3制NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物
B．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．用酸性K2Cr2O7 溶液鑒別乙醇與乙醛溶液
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+離子
B硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水制取氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液最終得不到氫氧化鋁沉淀
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加HI生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．B是一種具有磁性的氧化物，F(xiàn)是一種家庭常用的調(diào)味品，反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一（惰性電極）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B物質(zhì)的名稱為四氧化三鐵_，H的電子式為，N的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）上述①～⑦所示的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的序號(hào)為①②④⑤⑦；反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀先變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色．
（3）H溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同濃度的E溶液中水的電離程度，原因是NaOH是一種強(qiáng)堿能抑制水的電離，而NaAlO2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水的電離．
（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在兩極共收集到標(biāo)況下2.24L的氣體，則此時(shí)溶液的pH=13（假設(shè)溶液的體積為1L且不考慮電解后溶液體積變化和氣體溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最強(qiáng)．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl2具有較強(qiáng)的還原性；寫(xiě)出PbO2溶于鹽酸的離子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；寫(xiě)出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

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