Question

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜Q＜W
	B．	ZX3可使紫色石蕊溶液變藍
	C．	X、Z、Q  3種元素可組成離子化合物或共價化合物
	D．	X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

Answer 1

考點：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素． A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大； B．氨氣的水溶液呈堿性； C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物； D．根據(jù)H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類判斷．
解答：	解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素． A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤； B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確； C．銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確； D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學(xué)鍵種類都是共價鍵，故D正確； 故選A．
點評：	考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握．