12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6.4gSO2含有的氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4分子中氯原子數(shù)為4NA
C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+離子數(shù)為0.4NA個(gè)
D．2.7g金屬鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NA個(gè)

分析 A、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來分析；
B、標(biāo)況下CCl4為液體；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出Na2SO4的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有Na+的數(shù)目；
D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 A、6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2NA個(gè)氧原子，故A正確；
B、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)Na2SO40.2mol，0.2molNa2SO4中含有0.4molNa+，含有Na+的數(shù)目為0.4NA，故C正確；
D．2.7g金屬鋁，即0.1mol鋁，
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2                                    3
0.1                                 0.15，即生成H20.15mol，故生成H2分子數(shù)為0.15NA個(gè)，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)   d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣；同時(shí)應(yīng)采取的措施是先通氫氣點(diǎn)燃，在通氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35；W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①W的元素名稱為碳．
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在1molD218O中，含有的中子數(shù)為12mol，含有2mol O-D鍵．
（2）已知在25℃和101kPa條件下，由2mol H原子形成1mol H-H鍵時(shí)，放出436KJ的能量．若要使2mol氫分子變?yōu)闅湓訒r(shí)，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如圖信息表示氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化

由以上信息判斷下列說法中正確的是AD
A．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量大于245kJ
B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量小于245kJ
C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的總能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量
E．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量
F.1molH2O液態(tài)水分解為氫氣和氧氣吸收的熱量為245kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．298K時(shí)，1mL0.1mol•L-1MOH溶液加蒸餾水稀釋后的體積V與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．若a=11，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B．若a-b=2，則V0一定等于100
C．若V0逐漸增大，則c可能小于7D．V0越大，水電離的c（H+）•c（OH-）越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放的物質(zhì)是（　�。�
A．HF溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物．下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均有強(qiáng)氧化性
C．與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價(jià)鍵

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