2．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見(jiàn)化合物．下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均有強(qiáng)氧化性
C．與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為H，A為H2，Y為N，B為N2，Z為Cl，C為Cl2，D為NH3，E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為Cl，A為H2，B為N2，C為Cl2，D為NH3，E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．Z的含氧酸為HClO有強(qiáng)氧化性，而高氯酸不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．D為氨氣，N的非金屬性小于O、F，則D不最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．F為NH4Cl，含離子鍵及N-H共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、氣體單質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6.4gSO2含有的氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4分子中氯原子數(shù)為4NA
C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+離子數(shù)為0.4NA個(gè)
D．2.7g金屬鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
壓強(qiáng)
A轉(zhuǎn)化率
溫度		P1（Mpa）P2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用氨氣脫硝（除NO）是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，脫硝過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：
主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
副反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）主反應(yīng)的△H為-1632.5kJ/mol
（2）若NH3的初始物質(zhì)的量為m mol，達(dá)到平衡后生成水蒸氣的物質(zhì)的量為n mol，則NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（寫(xiě)出表達(dá)式）
（3）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：
①選用催化劑I的優(yōu)勢(shì)有催化劑I在低溫下就能使主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率很高，若使用此催化劑脫硝，更有利于節(jié)約能源（寫(xiě)出一點(diǎn)）
②R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)作出判斷并寫(xiě)出理由低于210℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，而主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度向逆反應(yīng)進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨溫度升高而降低，與平衡移動(dòng)得到的結(jié)論不一致，故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率．
（4）常溫下，在通入氧氣的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝（產(chǎn)物主要為NaNO3 和NaNO2），已知反應(yīng)后溶液的pH=12，溶液中NO2-濃度為5.6×10-2mol/L（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4），則：
①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
②反應(yīng)后溶液中NO3-的濃度約為0.034mol/L
③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否產(chǎn)生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．1 mol P4和1 mol CH4中含有的共價(jià)健數(shù)均為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條
B．圖二：可用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
C．圖三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀
D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中異常情況的原因分析錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能的原因
A蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了
B分液時(shí)，分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞上
C萃取時(shí)，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多
D蒸餾時(shí)，液體暴沸沒(méi)有添加沸石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：

已知：
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
$\stackrel{FeHCl}{→}$（具有還原性，極易被氧化）
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（3）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種；
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)提供的信息，寫(xiě)出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問(wèn)題：
（l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化（用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）將0.1mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6．該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性．
（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是B
A．氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多．
B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一．
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能浴于鹽酸又能溶于氨水．
（4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成NO3-．NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．水源中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=l.3×l0-33    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O   K=1.0×10-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7此時(shí)水中c（A13+）=1.3×10-12mol•L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案