10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

分析 A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．在加熱條件下，三氯化鐵水解生成膠體；
D．樹林中的晨曦是空氣膠體發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，可以加以區(qū)分，故B正確；
C．在加熱條件下，三氯化鐵水解生成膠體，把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，不能制得Fe（OH）3膠體，故C錯誤；
D．樹林中的空氣形成了氣溶膠，在陽光的照射下會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以樹林中的晨曦與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別、膠體的性質(zhì)、膠體與溶液的鑒別等，題目難度不大，掌握相關(guān)的知識點是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．KNO3 NaCl NaOHB．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3D．AgNO3 BaCl2 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．自來水C．澄清的石灰水D．冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作方法
ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣過濾
BNaCl溶液NaBr稍過量氯水、乙醇萃取、分液
CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液過濾
DO2CO氧化銅通過灼熱的氧化銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　　）
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10
D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

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