8．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．KNO3 NaCl NaOHB．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3D．AgNO3 BaCl2 HNO3

分析 A．三種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
B．碳酸鈉、氫氧化鉀都與氯化氫發(fā)生反應(yīng)；
C．氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
D．硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：A．KNO3、NaCl、NaOH之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．KOH、Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH、FeCl3之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AgNO3、BaCl2之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件及其應(yīng)用，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．400K，101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=8L時(shí)，該烴可能的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）A、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在無機(jī)化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)．
②98%濃硫酸能順利吸收SO3．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是變藍(lán)；C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
（2）加熱前先通一會(huì)兒N2，再關(guān)閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學(xué)猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時(shí)可能生成了SO3，為了驗(yàn)證他的猜想，小組同學(xué)又提供了如圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你提出需要改進(jìn)的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通過計(jì)算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）當(dāng)G中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時(shí)通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；為了進(jìn)一步證明是否有SO3生成，請你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體的操作過程）取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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