2．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作方法
ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣過濾
BNaCl溶液NaBr稍過量氯水、乙醇萃取、分液
CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液過濾
DO2CO氧化銅通過灼熱的氧化銅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，且碳酸鈣不溶于水；
B．乙醇易溶于水；
C．生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)；
D．CO和CuO生成Cu，加熱條件下Cu與氧氣反應(yīng)．

解答 解：A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，且碳酸鈣不溶于水，然后過濾除去碳酸鈣，可除雜，故A正確；
B．乙醇易溶于水，不能用于萃取，故B錯誤；
C．生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量氯化鈣或鹽酸，故C錯誤；
D．CO和CuO生成Cu，加熱條件下Cu與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700℃的氮氣流中反應(yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是N2，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應(yīng)速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于反應(yīng)向右進行．
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0-20min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=81.0．
時間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內(nèi)N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-═N2+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題．

（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案