4．下列說法正確的是（　　）
①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，所得固體的成分相同
②配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
③氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛裝
④泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
⑤明礬可以做凈水劑
⑥向碳酸鈣中加入氯化鐵溶液會產(chǎn)生氣體，并能產(chǎn)生紅褐色沉淀．
A．②③④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②④⑥

分析 ①氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁；
②配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，硫酸溶液中引入硫酸根離子；
③氟化銨溶液中水解生成氫氟酸；
④泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁；
⑤明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能凈水；
⑥氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解．

解答 解：①氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，故①錯誤；
②Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中抑制FeCl3水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，硫酸溶液中引入硫酸根離子，故②錯誤；
③氟化銨溶液中水解生成氫氟酸，能腐蝕玻璃，氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛裝，故③正確；
④泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，故④錯誤；
⑤明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性能凈水，故⑤正確；
⑥氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)消耗H+，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，故⑥正確；
故選B．

點評 本題難度中等，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意鹽類水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，C3H8的燃燒熱為2220 kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8 kJ．
（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
C．當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，通常發(fā)生放熱反應(yīng)
D．當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，通常發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應(yīng)的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）；實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標準狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標準狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．

溶液加入的物質(zhì)字母代號
①飽和石灰水通過量CO2B
②AlCl3溶液通過量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出393.5kJ熱量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
（4）氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時，吸收25.59kJ熱量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）產(chǎn)生2800kJ熱量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于食物的酸堿性，下列說法中正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為成酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)多是酸性食物；蔬菜、水果多是堿性食物
C．大米是堿性食物
D．檸檬是酸性食物

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