17．某烴含碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為3：1，該烴對H2的相對密度為8，試確定該烴的分子式．

分析 該烴對H2的相對密度為8，則相對分子質(zhì)量為16，可計(jì)算C、H的個(gè)數(shù)，以此解答分子式．

解答 解：法一：Mr=2×8=16，M=16gmol-1，1mol烴中含C、H的物質(zhì)的量為：
n（C）=$\frac{1mol×16g/mol×\frac{3}{3+1}}{12g/mol}$=1，
n（H）=$\frac{1mol×16g/mol×\frac{1}{1+3}}{\;}$=4，
所以該烴的分子式為CH4．
法二：烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為：C：H=$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4，
最簡式為CH4，式量為16．
因?yàn)镸r=16，故該烴的分子式為CH4．
答：該烴的分子式為CH4．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、分子式的計(jì)算方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請回答問題：
（1）該小組同學(xué)向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化學(xué)式）試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
步驟①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)科研小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
④反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其歸納正確的是（　　）
A．全部B．③④C．②④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運(yùn)濃硫酸
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．SO2的漂白原理與次氯酸相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．沉淀乙一定可溶于鹽酸
B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定沒有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
D．氣體甲、乙均為無色、有刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)有ab；
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖所示．
吸收瓶123
試劑50mL
異丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
當(dāng)通過1m3煙氣時(shí)，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉(zhuǎn)移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（3）當(dāng)溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]時(shí)，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（請給出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案