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【題目】如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) △H<0，則達到平衡時各容器內B的體積分數由大到小的順序為（ ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

【答案】C

【解析】

向②通入2molA和向③中通入1molB為等效平衡。

②和①相比，相當于在①平衡的基礎上，降低溫度，平衡正向移動，所以，平衡時②中B的體積分數比①中大；③和②相比，相當于在②平衡的基礎上充入1molB和減小體積，即相當于在②平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，所以，平衡時③中B的體積分數比②大，綜上所述，達到平衡時各容器內B的體積分數由大到小的順序為：③②①。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

D.pH=1的硫酸溶液，含有氫離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.0gD2中含有的中子數目為0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數目一定為0.6NA

C.11.2L（標準狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數目為2NA

D.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉移的電子數目—定為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化苯(基)硒有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體�？捎梢宜峄炕谒穆然贾信c溴反應經乙酸處理得到，回答下列問題：

(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。

(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。

(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

(5)晶體氮(N6)的結構如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結構如上圖所示，晶胞參數a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數目為2NA

B.標準狀況下，33.6LCHCl3中含有的共價鍵的數目為6NA

C.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，轉移電子數為0.3NA

D.78gH2SiO3膠體中含有的膠粒數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙同學通過如下實驗探究乙烯的部分化學性質。

（1）實驗室制乙烯的化學方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學反應類型是______________。

（2）甲同學觀察到當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，原因是（用化學方程表示）：________________________。

（3）乙同學經分析認為可能還有CO、CO2兩種氣體產生。為檢驗CO是否存在，他設計了如下裝置。

裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖ⅠⅣ所示。

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）___。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）___。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）___。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，

①當石灰水過量時，其離子方程式為：___；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為___，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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