6.將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中,直至過量,則下列圖象變化趨勢正確的是( 。
A.B.C.D.

分析 將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中,鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,然后氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀;當(dāng)沉淀達(dá)到最大后,由于氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水,會(huì)有部分沉淀溶解,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中,鹽酸優(yōu)先與NaOH溶液反應(yīng),所以開始時(shí)不會(huì)生成沉淀;
當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后,鎂離子、鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀;
當(dāng)鎂離子、鋁離子完全反應(yīng)后,氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),導(dǎo)致沉淀部分水解,圖象中沉淀的量減少,
根據(jù)分析可知,滿足以上變化的圖象為B,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì),題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握氫氧化鋁具有兩性,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.鹵素互化物(XX′n)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其中非金屬性:X<X′.已知反應(yīng)如下:3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3.則下列判斷正確的是(  )
A.XX′n 屬于活潑非金屬單質(zhì)
B.ICl3 屬于共價(jià)化合物
C.上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物
D.ICl溶于水的反應(yīng):ICl+H2O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.按如圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A,B,C,D均為惰性電極).
電極反應(yīng)式:
A極:2H++2e-═H2↑;
B極:2Cl--2e-=Cl2↑;
C極:Ag++e-═Ag;
D極:4OH--4e-═2H2O+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.某溶液加入足量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明其中一定存在Cl-
B.某溶液加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,證明其中一定存在SO42-
C.某溶液加人稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味能使澄請石灰水變混濁的氣體,證明其中一定存在CO32-
D.向品紅溶液中通入某氣體后,品紅溶液紅色消失,證明該氣體一定是SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在實(shí)驗(yàn)室中,對下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A.金屬鈉失火時(shí)立即用水滅火,然后用稀硫酸中和
B.為了防止揮發(fā),氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),不慎將少量水加過刻度線,應(yīng)重新配置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B.50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C.150 mL 0.4mol/LNaOHD.200mL0.15mol/LNa3PO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.a,b可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀硝酸
C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D.該裝置可看作是銅一鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(  )
A.偏鋁酸鈉溶液:K+、NO3-、NH3•H2O
B.空氣:C2H6、CO2、SO2、NO
C.硫酸銅溶液:H+、K+、S2-、Br-
D.重鉻酸鉀鉀溶液:H+、Na+、SO42-、乙醛分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)已知在一定溫度下,以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3
C(s)+CO2(g)?2CO(g) K1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)   K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=K1×K2
(2)25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))9:1.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案