分析 左、右兩個(gè)裝置都是電解池,左側(cè)裝置,A連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),H+放電生成H2,B為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-放電生成Cl2,右側(cè)裝置,C為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag+放電生成Ag,D連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子放電生成O2,以此解答該題.
解答 解:左、右兩個(gè)裝置都是電解池,左側(cè)裝置,A連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),H+放電生成H2,即:2H++2e-═H2↑,B為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-放電生成Cl2,右側(cè)裝置,C為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag+放電生成Ag,4Ag++4e-═4Ag,D連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子放電生成O2,4OH--4e-═2H2O+O2↑,
故答案為:2H++2e-═H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;Ag++e-═Ag;4OH--4e-═2H2O+O2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握離子的放電順序,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量(g) | 物質(zhì)的量(mol) | 摩爾質(zhì)量(g•mol-1) |
N2 | 3.01×1023 | |||
CO2 | 4.4 | |||
HCl | 0.5 | |||
H2SO4 | 49 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑦ | B. | ①②⑦ | C. | ①④⑤ | D. | ②⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 | |
B. | 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
C. | 開始加入的K2Cr2O7為0.15 mol | |
D. | K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 主要操作方法 |
A | 乙醇(水) | 加熱蒸發(fā) | |
B | NaCl溶液(MgCl2) | Ba(OH)2溶液 | 過濾 |
C | 四氯化碳(碘) | 過濾 | |
D | CO(CO2) | NaOH溶液,濃硫酸 | 洗氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若Z是KCl溶液,則電解時(shí)溶液中Cl-向Y極移動(dòng) | |
B. | 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4 | |
C. | 外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬 | |
D. | 電解硫酸溶液一段時(shí)間后,加適量水可使溶液恢復(fù)到原溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 4:1 | D. | 1:4 |
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