18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

分析 根據(jù)Zn+2H+═Zn2++H2↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池負(fù)極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，則氫離子發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，如果是原電池，則鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以兩個電極可以相同，故A錯誤；
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液是稀硝酸，鋅作陽極，電解時，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，故B正確；
C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負(fù)極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應(yīng)符合離子方程式，故C正確；
D、該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負(fù)極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，同時考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，明確正、負(fù)極和陰、陽極上發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�
①塑料　      ②合成氨　   ③合成鹽酸　④合成橡膠   ⑤合成纖維�、藓铣赡蛩亍、吆铣上礈靹�
A．②④⑦B．①②⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子最多只能形成4個共價(jià)鍵．
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷．則金剛烷的分子式為C10H16．
（3）A的一種鏈狀烴類同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到，則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-C≡CH．
（4）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc．
a．它的對位二元取代物只有一種
b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等
d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（5）C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng)，則C的六氯代物共有3種同分異構(gòu)體．
（6）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某種塑料的單體，則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過量，則下列圖象變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在120℃的條件下，將體積比為1：1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．7.2 gC．9.3 gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
B．中含有的官能團(tuán)為醚基
C．所有的有機(jī)物中都含有碳，多數(shù)含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
D．屬于芳香鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，固體X由兩種常見元素組成，其中一種為常見金屬元素，另一種為非金屬元素，且質(zhì)量比為14：1，B是常見的無色無味氣體，可以使澄清石灰水變渾濁，C是一種紅棕色氣體，D是最常見的無色液體，E溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，I是常見的無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．       
請回答下列問題：
（1）D的電子式為                  
（2）X的化學(xué)式為Fe3C        
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　�。�
A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)．pH偏小時Fe3+水解程度弱，PH偏大時則形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是減壓蒸發(fā)，可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解．

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