20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示燃燒熱的是（　　）
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

分析 從燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答 解：A、燃燒熱要求可燃物必須生成是穩(wěn)定的氧化物，即NH3（g）完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，所以熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，故B正確；
C、熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱要求可燃物必須生成是穩(wěn)定的氧化物，即CH3CH2OH（l）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，所以熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的定義，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①使用催化劑，△H1減小
B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C．我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家
D．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C2B的電子式是；  B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；（用離子符號(hào)回答）  A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)更高的是H2O；
（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
B．a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素，a的原子M電子層有l(wèi)個(gè)電子，b是地殼中含量最多的金屬元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．關(guān)于這四種元素下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、c、d均存在兩種以上的氧化物
B．b的氧化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．a是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．工業(yè)上是通過(guò)電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答的下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是三頸燒瓶?jī)?nèi)顏色徹底變成無(wú)色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的用途中利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．Na2O2作供氧劑D．SO2漂白織物

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