Question

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl₃的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl₃粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷（化學式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl₅的化學反應方程式為3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃純品．

Answer 1

分析 甲裝置中為濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，純凈的氯氣與黃磷在加熱條件下反應生成氣態(tài)的PCl₃，冷卻達到液態(tài)的PCl₃；
（1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）根據(jù)制備的氯氣中的雜質(zhì)分析；
（4）由于PCl₃遇O₂會生成POCl₃，遇水生成H₃PO₃和HCl，通入一段時間的CO₂可以排盡裝置中的空氣；
（5）堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度；
（6）在加熱條件下，黃磷與PCl₅反應生成PCl₃；PCl₃沸點較低，加熱易揮發(fā)．

解答 解：甲裝置中為濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，純凈的氯氣與黃磷在加熱條件下反應生成氣態(tài)的PCl₃，冷卻達到液態(tài)的PCl₃；
（1）儀器戊名稱從裝置中分析為冷凝管，
故答案為：冷凝管；
（2）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，所以乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液用于除去氯氣中的氯化氫，丙中盛放的試劑是濃硫酸用于除去水蒸氣；
故答案為：飽和氯化鈉溶液，除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣；
（4）由于PCl₃遇O₂會生成POCl₃，遇水生成H₃PO₃和HCl，通入一段時間的CO₂可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl₃與空氣中的O₂和水反應；通入二氧化碳趕凈空氣，避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應，
故答案為：排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應；
（5）氯氣有毒，污染空氣，堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度，
故答案為：堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度．
（6）在加熱條件下，黃磷與PCl₅反應生成PCl₃，則反應的方程式為：3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃；PCl₃沸點較低，加熱易揮發(fā)，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷；
故答案為：3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃；蒸餾．

點評 本題考查物質(zhì)的制備和分離提純實驗方案設計，注意對實驗原理理解，題目難度中等，是對知識的綜合運用的考查，需要學生具有扎實的基礎與綜合運用分析解決問題的能力．