Question

10．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；其燃燒熱△H為-283.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）物質的燃燒均為放熱反應；
（2）燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉化為CO₂，H元素轉化為液態(tài)水，據(jù)此分析；
（3）求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量來分析；
（4）根據(jù)蓋斯定律可知，將④-③可得CO的燃燒反應，即可得反應熱．

解答 解：（1）物質的燃燒均為放熱反應，而①②為氫氣的燃燒，③④為C的燃燒，故①②③④均為放熱反應，故答案為：①②③④；
（2）燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉化為CO₂，H元素轉化為液態(tài)水，故反應①為氫氣的燃燒熱的熱化學方程式，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1；反應④為C的燃燒熱的熱化學方程式，故C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1，故答案為：285.8 kJ•mol^-1；393.5kJ•mol^-1；
（3）10g氫氣的物質的量為5mol，而1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ，故5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8kJ•mol^-1×5mol=1429.0 kJ，故答案為：1429.0kJ； 
（4）根據(jù)蓋斯定律可知，將④-③可得CO的燃燒反應為：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1，故CO的燃燒熱△H為-283.0 kJ•mol^-1．故答案為：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1；-283.0 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了燃燒熱的概念和熱化學方程式的書寫，難度不大，注意掌握蓋斯定律的應用．