Question

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa₂O₂和22.4LCO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
• B． 將鈉投入到CuSO₄溶液中，可以置換生成Cu
• C． 將Na₂O₂投入到FeSO₄溶液中，可生成紅褐色沉淀
• D． 常溫下銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入KNO₃晶體后，可生成氣體

Answer 1

分析 A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol；
B．金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但是活潑金屬鉀、鈉是先和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)；
C．Na₂O₂投入FeCl₂溶液反應(yīng)中Na₂O₂和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；
D．根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)，常溫下銅與稀硫酸不反應(yīng)加入KNO₃晶體后形成稀硝酸．

解答 解：A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時(shí)2molNa₂O₂與水完反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa₂O₂和22.4LCO₂反應(yīng)，二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，恰好和過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故A正確；
B．金屬鈉和銅的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先是和水反應(yīng)置換出氫氣，然后是氫氧化鈉和銅鹽之間的反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬銅，故B錯(cuò)誤；
C．將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，4Fe（OH）₂是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故C正確；
D．常溫下銅與稀硫酸不反應(yīng)加入KNO₃晶體后形成稀硝酸，銅與稀HNO₃反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，注意Na₂O₂、Na投入CuSO₄溶液中觀察到的現(xiàn)象分析判斷，題目難度中等．