8．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A．將過量稀鹽酸加入鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈黃色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B．將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D．把一小塊鈉放在坩堝里加熱鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體生成了Na2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵；
B．銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
D．鈉燃燒生成過氧化鈉．

解答 解：A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，且有氣泡，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故A錯誤；
B．銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，則現(xiàn)象、結(jié)論不合理，故B錯誤；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不能滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體，現(xiàn)象以及結(jié)論合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C三種可溶性鹽分別溶于水后，得到如下6種陰陽離子：Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-；根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若A、B、C等物質(zhì)的量混合溶于水時，除生成一種白色沉淀外，所得溶液中還含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．則三種鹽分別是（按陽離子相對原子質(zhì)量遞增的順序）ANa2SO4BCuCl2CAgNO3．
（2）不需要加入任何試劑就能將這三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為CuCl2、AgNO3、Na2SO4（填化學式）．
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比為2：1：2：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為2：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某化學興趣小組選擇苯來提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（　�。�
A．碘易溶于苯
B．苯不溶于水
C．苯比水輕
D．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列液體能漂白有色布條的是（　　）
A．氨水B．氯水C．食鹽水D．蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中不正確的是（　�。�
A．HA的酸性很弱，A-水解程度大于HA的電離程度
B．c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1
C．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）
D．該溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．氯氣作自來水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．大氣中的NO2導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)白色沉淀酸性：鹽酸＞硅酸
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁
C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖為各單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)及化合物的組成元素均為常見的短周期元素．請回答

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為SiO2，乙為Na2SiO3．若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為NaAlO2．
（2）單質(zhì)B的化學式為O2，
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸降低 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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