17．如圖為各單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)及化合物的組成元素均為常見的短周期元素．請回答

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為SiO2，乙為Na2SiO3．若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為NaAlO2．
（2）單質(zhì)B的化學式為O2，
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

分析 常見能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Si和Al，且生成的化合物乙能與鹽酸反應生成沉淀，則A應為Si，乙為Na2SiO3，丁為H2SiO3，化合物甲也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，則應為SiO2，則可知丙為H2O，B為O2，如沉淀丁溶于過量鹽酸時，A應為Al，乙為NaAlO2，丁為Al（OH）3，甲為Al2O3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題

解答 解：常見能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Si和Al，且生成的化合物乙能與鹽酸反應生成沉淀，則A應為Si，乙為Na2SiO3，丁為H2SiO3，化合物甲也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，則應為SiO2，則可知丙為H2O，B為O2，如沉淀丁溶于過量鹽酸時，A應為Al，乙為NaAlO2，丁為Al（OH）3，甲為Al2O3，
（1）由以上分析可知甲為SiO2，乙為Na2SiO3，若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，可知乙應為NaAlO2，
故答案為：SiO2；Na2SiO3；NaAlO2；
（2）B為O2，故答案為：O2；
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，丁為H2SiO3，A應為Si，乙為Na2SiO3，Si和NaOH溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意題中A與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的特點，為解答該題的突破口，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A．將過量稀鹽酸加入鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈黃色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B．將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D．把一小塊鈉放在坩堝里加熱鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體生成了Na2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為KSCN寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能成功的是（　�。�
A．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱
B．苯和濃溴水反應制溴苯
C．CH3CH2Br中加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．硅膠可用作食品中的干燥劑
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近來北方霧霾嚴重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)．NOx可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0．
①下列情況能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達平衡后，N2的百分含量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形，三角錐形B．V形，三角錐形
C．直線形，正四面體形D．V形，平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R
D．W與X形成的是離子化合物

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