Question

17．如圖為各單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)及化合物的組成元素均為常見的短周期元素．請回答

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為SiO₂，乙為Na₂SiO₃．若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為NaAlO₂．
（2）單質(zhì)B的化學(xué)式為O₂，
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

Answer 1

分析 常見能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有Si和Al，且生成的化合物乙能與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，則A應(yīng)為Si，乙為Na₂SiO₃，丁為H₂SiO₃，化合物甲也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃，則應(yīng)為SiO₂，則可知丙為H₂O，B為O₂，如沉淀丁溶于過量鹽酸時，A應(yīng)為Al，乙為NaAlO₂，丁為Al（OH）₃，甲為Al₂O₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題

解答 解：常見能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有Si和Al，且生成的化合物乙能與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，則A應(yīng)為Si，乙為Na₂SiO₃，丁為H₂SiO₃，化合物甲也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃，則應(yīng)為SiO₂，則可知丙為H₂O，B為O₂，如沉淀丁溶于過量鹽酸時，A應(yīng)為Al，乙為NaAlO₂，丁為Al（OH）₃，甲為Al₂O₃，
（1）由以上分析可知甲為SiO₂，乙為Na₂SiO₃，若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，可知乙應(yīng)為NaAlO₂，
故答案為：SiO₂；Na₂SiO₃；NaAlO₂；
（2）B為O₂，故答案為：O₂；
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，丁為H₂SiO₃，A應(yīng)為Si，乙為Na₂SiO₃，Si和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意題中A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的特點，為解答該題的突破口，難度不大．