某學(xué)生用0.2000mol•L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞試液;

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)  ,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是  

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:  

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為  

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:    mol/L.

滴定次數(shù)        待測體積(mL)  標準燒堿體積(mL)

                                滴定前讀數(shù)                      滴定后讀數(shù)

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00


考點:  中和滴定.

專題:  實驗題.

分析:  (1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗;根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)×的影響,以此判斷濃度的誤差;

(2)根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點;

(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀數(shù);

(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第3組數(shù)據(jù),然后求出1、2組平均消耗V(NaOH),接著根據(jù)c(待測)=來計算.

解答:  解:(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗,用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì),則在滴定時消耗的鹽酸偏少,所以鹽酸的體積一定時,消耗的標準溶液的體積偏大,則測定結(jié)果偏大,故A正確;

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,則標準溶液的體積偏大,則測定結(jié)果偏大,故B正確,

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗,錐形瓶中鹽酸的物質(zhì)的量偏大,滴定時消耗的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大,故C正確;

D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大,故D正確;

故答案為:①;ABCD;

(2)滴定時,當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點,所以滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t,且半分鐘內(nèi)不變色,

故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液時,溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t,且半分鐘內(nèi)不變色;

(3)滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL,

故答案為:22.60;

(4)三次滴定消耗的體積為:20.00mL,22.10mL, 20.00,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、2組平均消耗V(NaOH)=20.00mL,

c(待測)===0.2000mol•L﹣1,

故答案為:0.2000.

點評:  本題考查了酸堿中和滴定,題目難度不大,注注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法.


練習(xí)冊系列答案
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下列溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等是()

    A.                                 100mL 1mol/LNaCl溶液    B. 150mL 3mol/LKCl溶液

    C.                                 75mL 1mol/LMgCl2溶液 D. 25mL 2mol/LAlCl3溶液

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(1)當溶液中有大量的H+存在時,不可能大量存在.

當溶液中有大量的Ba2+存在時,不可能大量存在  

(3)當溶液中有大量的  存在時,上述所有陰離子都不可能大量存在.

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分子式為C5H12O且不可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))()

    A.             5種                B. 6種             C. 7種  D. 8種

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已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()

    A. 水的電離程度始終增大

    B. 先增大再減小

    C. c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

    D. 當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO

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下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()

    A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2

    C. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

    D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來溫度,若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ?/p>

    A.                                 大于2c mol/L    B. 等于2c mol/L

    C.                                 小于2c mol/L    D. 在c mol/L∽2c mol/L之間

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FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:

I.實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

(2)下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是   (填序號).

a.用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90nL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II.探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色.某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:Br被C12氧化成Br2溶解在溶液中;  假設(shè)2:Fe2+被C12氧化成Fe3+

(1)請你完成表格,驗證假設(shè):

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象                     結(jié)論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設(shè)1正確

②向溶液中加入                         假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確,從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是   ;

(2)實驗證明:還原性Fe2+>Br,請用一個離子方程式來證明:   ;

(3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2,反應(yīng)的離子方程式為 

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

    A. 0.1 mol.L﹣1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42、CO32

    B. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3、Cl

    C. 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I、SCN

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