【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)。
(1)欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積,還需要什么數(shù)據(jù)___。(討論(2)的問(wèn)題中,該數(shù)據(jù)用a表示)
a | 生成CO2的體積(L) |
(2)討論a值的變化時(shí),產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___
【答案】鹽酸的體積aL 鹽酸不足量時(shí):a<0.5L,4.48a L;鹽酸足量時(shí):a≥0.5L,2.24 L
【解析】
(1)碳酸氫鹽與鹽酸按1:1反應(yīng),鹽酸不足量,碳酸氫鹽有剩余,應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的體積;
(2)設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量均為ymol,則:(84 g·mol-1+100 g·mol-1)×ymol=9.20 g,解得y=0.05mol,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),由反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知,消耗n(HCl)=0.100 mol,M(HCl)=1.00mol·L-1,①當(dāng)鹽酸不足量,即a<0.5L時(shí),按HCl量計(jì)算V(CO2);
②當(dāng)鹽酸足量,即a≥0.5L時(shí),按HCO3-的量計(jì)算V(CO2);
(1)碳酸氫鹽與鹽酸按1:1反應(yīng),鹽酸不足量,碳酸氫鹽有剩余,應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的體積,所以要計(jì)算生成CO2的體積,0.2mol·L-1鹽酸,還需要知道鹽酸的體積aL,故答案為:鹽酸的體積aL;
(2)設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量均為ymol,則:
(84 g·mol-1+100 g·mol-1)×ymol=9.20 g,解得y=0.05mol,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),由反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O可知,消耗n(HCl)=0.100 mol,V(HCl)==0.5L。
①當(dāng)鹽酸不足量,即a<0.5L時(shí),按HCl量計(jì)算,V(CO2)=22.4 L·mol-1×n(HCl)=22.4 L·mol-1×0.2mol·L-1×aL=4.48a L;
②當(dāng)鹽酸足量,即a≥0.5L時(shí),按HCO3-的量計(jì)算,V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.0500mol×2=2.24 L;
故答案為:鹽酸不足量時(shí):a<0.5L,4.48a L;鹽酸足量時(shí):a≥0.5L,2.24 L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際奧委會(huì)于2010年2月10日宣布,有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽(yáng)性,從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):
關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是( )
A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng),最多消耗3molNaOH
B.1molX與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗2molH2
C.Y與足量的濃溴水反應(yīng),能產(chǎn)生白色沉淀
D.Y遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)CCl4是____色、比水____的液體。步驟⑤后靜置,下層液體的顏色為______色,上層液體的成分為___________。該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________。
(2)能選用CCl4獲取碘的原因是_____________________、___________________、_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下面四幅圖,下圖敘述正確的說(shuō)法有
①甲中共有5種核苷酸
②組成人體每種蛋白質(zhì)的化合物乙都約為20種
③組成丙化合物的單糖是脫氧核糖
④松鼠體細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到的化合物丁很可能是蔗糖
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰Ce)是一種重要的稀土金屬元素,常見(jiàn)化合價(jià)為+3和+4,在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉(含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等)為原料,設(shè)如下工藝流程回收CeO2,并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O]
已知:①CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②酸浸時(shí)CeO2不反應(yīng);③“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+。
試回答下列問(wèn)題
(1)“濾渣”的化學(xué)式為______。
(2)在酸性條件下,H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是______;如將稀硫酸改為鹽酸,則“酸浸”過(guò)程可能產(chǎn)生的大氣污染物是______。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為______。
(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)“操作Ⅰ”依次為:低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑,在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,原因是______。
(6)科學(xué)家利用CeO2在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO,其過(guò)程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2,
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉(zhuǎn)化過(guò)程中,CeO2作______,從能量轉(zhuǎn)化的角度,該過(guò)程的重要意義是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知CsCl晶體的密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( )
A. NA·a3·ρ B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X(5沒(méi)食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 分子式為C14H15O10
B. 分子中有四個(gè)手性碳原子
C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com