18.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去.下列說法正確的是( 。
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.正極的電極反應為Ag2S-2e-═2Ag++S
C.該過程中鋁是負極,發(fā)生氧化反應
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

分析 鋁、銀和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池,鋁作負極、銀作正極,負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.銀器放在鋁制容器中,由于鋁的活潑性大于銀,故鋁為負極,失電子,銀為正極,銀表面的Ag2S得電子,析出單質(zhì)銀,所以銀器質(zhì)量減小,故A錯誤;
B.正極銀離子得到電子生成銀單質(zhì),正極反應式為:Ag++e→Ag,故B錯誤;
C.Al為負極,反應中失去電子發(fā)生氧化反應,故C正確;
D.黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原電池工作原理及其應用,題目難度中等,明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵,注意掌握原電池兩極的判斷方法,能夠正確書寫電極反應式,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL,再從中取出10mL,則此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol/L)( 。
A.0.25B.0.1C.0.5D.0.05

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5.已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=4:1,把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中,使之充分反應后,將產(chǎn)生的氣體導入一容器A內(nèi),將反應后的溶液蒸干,再加熱使其完全分解,產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi),然后倒放在水槽中,等反應完全后余氣體0.448L(標況)(假設(shè)收集氣體時無其他氣體進入容器內(nèi)),求反應的銅的質(zhì)量.

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6.在一恒壓密閉容器中充入1mol NO2建立如下平衡:2NO2?N2O4,此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%,在其他條件不變的條件下,再充入1mol NO2,待新平衡建立時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%,則大小關(guān)系正確的是( 。
A.x<yB.x=yC.x>yD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應用前景.因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料.
Ⅰ、已知在常溫常壓下:①H2O(I)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
②2CH3OH(I)十3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.
Ⅱ、工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
在體積為2L的合成塔中,充人2mol CO2和6mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化及甲醇的物質(zhì)的量隨時間、溫度變化如圖所示.(T1、T2均大于300℃)

(1)則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H1<0(填“>”“<”或“=”).
(2)從反應開始到平衡(10min),用H2表示 的反應速率為0.24 mol•L-1•min-1
(3)下列說法正確的是BD.
A.若保持恒溫,當容器中n(CH3OH):n(H2O)為1:1時,該反應已達平衡狀態(tài)
B.若保持恒溫,當容器內(nèi)氣體壓強恒定時,該反應已達平衡狀態(tài)
C.若其他條件不變,則平衡常數(shù):K(T1)<K (T2
D.處于A點的反應體系的溫度從T1變到T2,達到平衡時$\frac{n(H2)}{n(CH3OH)}$增大
(4)對于反應A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是AD.
A.增加CO2的量                   B.升高溫度
C.充入He,使體系總壓強增大      D.按原比例再充入CO2和H2
(5)某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.5mol•L-1,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.33.
(6)在T1溫度時,將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為A,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-0.5A.

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3.根據(jù)當?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料.
完成下列填空:
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q.經(jīng)2分鐘反應達到平衡,測得n(SO3)=0.040mol,則O2的平均反應速率為0.005mol/(L•min).
(2)在容積不變時,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd(選填編號).
a.移出氧氣            b.降低溫度
c.減小壓強            d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖.請在右圖中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖.
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4
(4)①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性,其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO42-.寫出有關(guān)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+.有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA

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10.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下:
(1)以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)bc.
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;b.增大壓強 c.及時分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)的壓強是原來的$\frac{15}{16}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%;
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)ad.

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.7kJ/mol.
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

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7.甲、乙、丙三種常見單質(zhì),A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
完成下列空白:
(1)A的化學式為Na2O2,B的化學式為H2O.
(2)寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式:2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑.
(3)寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑.

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8.課堂學習中,同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成.下列結(jié)論不正確的是( 。
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成
C.右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時,導線中會產(chǎn)生電流
D.右圖中a極為鋅片、b極為銅片時,電子由銅片通過導線流向鋅片

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同步練習冊答案