10.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下:
(1)以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)bc.
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;b.增大壓強 c.及時分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)的壓強是原來的$\frac{15}{16}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%;
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)ad.

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.7kJ/mol.
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

分析 (1)①可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施就是使得化學平衡正向移動的措施,但是不能是加入氫氣;
②依據(jù)化學平衡三段式列式計算,氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;隨著反應的進行,氣體的物質(zhì)的量減小,所以壓強減小,保持恒壓,則相當于在恒容的基礎(chǔ)上加壓,即正向移動建立新平衡;
(2)a.反應是前后系數(shù)和變化的反應,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài);
b.在t2時,正逆反應速率加快,平衡正向移動,據(jù)此確定采取的措施;
c.容器內(nèi)氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值,始終是保持不變的量不能作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的方面;
d.根據(jù)影響因素和平衡移動的方向確定容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)的最大值;
(3)已知:Ⅰ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
Ⅱ、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
由蓋斯定律可知,Ⅰ×2-Ⅱ得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),據(jù)此計算.

解答 解:(1)①a.選擇適當?shù)拇呋瘎,不會引起化學平衡的移動,故錯誤;
b.增大壓強,可以促使化學平衡正向移動,可以提高H2的轉(zhuǎn)化率,故正確;
c.及時分離生成的NH3,可以促使化學平衡正向移動,可以提高H2的轉(zhuǎn)化率,故正確;
d.升高溫度會使得化學平衡逆向移動,降低反應物的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;
故選:bc.   
②一定溫度下,在1L密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡時,氣體的總壓強為原來的$\frac{15}{16}$,依據(jù)化學平衡三段式列式計算,設氮氣消耗物質(zhì)的量為x;
            N2+3H2=2NH3
起始量(mol) 1  3  0
變化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 1-x 3-3x 2x
$\frac{1-x+3-3x+2x}{4}$=$\frac{15}{16}$,解得:x=0.125mol
則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=$\frac{0.125mol}{1mol}$×100%=12.5%;隨著反應的進行,氣體的物質(zhì)的量減小,所以壓強減小,保持恒壓,則相當于在恒容的基礎(chǔ)上加壓,正向移動建立新平衡,所以反應物的轉(zhuǎn)化率增加,即a2>a1,
故答案為:12.5%;>;
(2)a.反應是前后系數(shù)和變化的反應,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài),故正確;
b.在t2時,正逆反應速率加快,平衡正向移動,采取的措施可以是升高溫度,還可以是加壓,故錯誤;
c.容器內(nèi)氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值,始終是保持不變的量,所以密度不變的時候反應不一定達到平衡狀態(tài),故錯誤;
d.根據(jù)影響因素引起的都是平衡正向移動,所以容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)始終是減小的,即在t3時容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大,故正確.
故選:ad;
(3)已知:Ⅰ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
Ⅱ、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
由蓋斯定律可知,Ⅰ×2-Ⅱ得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.5kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1100kJ/mol,
故熱化學方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.7kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.7kJ/mol.

點評 本題考察范圍廣,難度大,主要考查了平衡移動、平衡計算、蓋斯定律、電化學相關(guān)知識,注意知識的梳理應用是關(guān)鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉放入水中,可看到許多現(xiàn)象:鈉熔化成光亮小球;溶液變紅(任寫其中兩點)

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1.運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義.
(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是:催化劑存在時用H2將NO還原為N2.已知:

則氮氣和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化氮的熱化學方程式是N2(g)+2H2O(g)═2NO(g)+2H2(g)△H=+665kJ•mol-1
(2)在壓強為0.1Mpa條件,將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$
②若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A.升高溫度
B.將CH3OH從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
(3)某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為NO分解反應是放熱反應,升高溫度不利于反應進行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y,則該電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去.下列說法正確的是( 。
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.正極的電極反應為Ag2S-2e-═2Ag++S
C.該過程中鋁是負極,發(fā)生氧化反應
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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5.鐵鉀礬[KxFey(SO4m•nH2O](其中Fe元素為+3價)常用作工業(yè)媒染劑.其組成可用如下方法測定:
①準確稱取10.06g樣品(不含雜質(zhì))配成100mL溶液A.
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體2.33g.
③準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗20.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6).
(1)步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液,再滴加硝酸銀,若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀已洗滌干凈.
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥1.1×10-5mol•L-1
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法為當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時,錐形瓶中溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復.
(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程).

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15.如圖所示,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.
(1)上述裝置中有一處明顯錯誤,請指出是B處(用字母表示)B的作用是除去氯氣中的氯化氫.
(2)C中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣.
(3)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)寫出F中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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2.錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的地位.
Ⅰ.二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料.
(1)錳原子的原子核內(nèi)有25個質(zhì)子.錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2
(2)堿性鋅錳電池的總反應是:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其中鋅作負極,正極上發(fā)生的反應是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
(3)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應的化學方程式:2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O.
Ⅱ.鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中,生LiMnO2.回答下列問題:
(4)ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體.
(5)該電池正極反應為Li++MnO2+e-=LiMnO2
Ⅲ.
(6)KMnO4是一種十分重要的氧化劑,工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀,然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4,則電解時,陽極上的電極反應為2MnO42--2e-=2MnO4-,當電路中有2mol電子通過時,陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為2g.

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19.下列反應:
①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀.
(1)屬于復分解反應的放熱反應的是①.(用序號填空,下同)
(2)屬于吸熱反應的是③.
(3)能設計成原電池的反應是②④.
(4)能設計成燃料電池的反應是②.
(5)寫出④發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag.

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20.如圖中,甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池,其電極均為Pt電極.裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液.
(1)甲裝置中B極是正極 (填“正、負”)
(2)寫出甲裝置中A極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(3)乙裝置中SO42-將移向C電極 (填“C、D”)
(4)寫出乙裝置中C極的電極反應式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+,
(5)當有32克CH3OH參加反應時,D電極的質(zhì)量變化為288克.

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